خواص و رفتار گازها
گازها، شکل و حجم مشخصی ندارند؛ و فضایی را که در اختیار دارند به طور کامل پر می‌کنند. این ویژگی، در نتیجه‌ی آزادی حرکت ذرات گازها است. که این آزادی حرکت مولکول‌های گاز نیز به علت نیروهای پیوندی بسیار ضعیف بین مولکول هاست؛ به عبارت دیگر، نیروی بین مولکولی آنها بسیار ضعیف است.
برخی خواص گازها به شرح زیر است:
۱.تراکم پذیری
ذرات گاز، فضای بین مولکولی زیادی در میان خود دارند. با اعمال فشار، مقدار زیادی از این فضا می‌تواند کاهش یابد و ذرات به هم نزدیک تر شوند. بنابراین، حجم گاز می‌تواند تا مقدار زیادی کاهش یابد.
وقتی فشار را از ۱ اتمسفر به ۲ اتمسفر افزایش می‌دهیم، حجم گاز به نصف کاهش می‌یابد؛ در حالیکه، حجم آب در این حالت تنها ۰.۰۰۰۰۱ واحد کاهش خواهد یافت
کاهش دما نیز می‌تواند حجم گاز را کاهش دهد. با کاهش دما، انرژی کمتری در ذرات وجود دارد؛ و قابلیت تحرکشان کاهش می‌یابد و کمتر از یکدیگر فاصله می‌گیرند. در نتیجه، اثر کشش بین مولکولی شدیدتر می‌شود و ذرات به یکدیگر نزدیک‌تر می‌شوند. این امر، در نهایت، حجم گاز را کاهش می‌دهد.
کاهش دما نیز می‌تواند حجم گاز را کاهش دهد. با کاهش دما، انرژی کمتری در ذرات وجود دارد؛ و قابلیت تحرکشان کاهش می‌یابد و کمتر از یکدیگر فاصله می‌گیرند. در نتیجه، اثر کشش بین مشاهده و انجام آزمایش در سایت آزتو
۱.انبساط پذیری
با کم کردن فشار وارد شده بر گاز، گاز منبسط می‌شود. با افزایش دما، ذرات تشکیل دهنده انرژی بیشتری می‌گیرند؛ و با سرعت بیشتری از یکدیگر فاصله می‌گیرند. در نتیجه، اثر کشش بین مولکولی کمتر می‌شود؛ و حجم گاز افزایش می‌یابد.
